Topik Bahasan
kimia
1). Sebanyak 1,8 gram glukosa, C$_6$H$_{12}$O$_6$ dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!
Penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{1,8}{180} \times \frac{1000}{100} \\ & =0,1 \end{align} $
Jadi, molalitas C$_6$H$_{12}$O$_6$ = 0,1 m .
2). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air (Ar Na=23, H=1, O=16?
Penyelesaian :
*). 4 gram NaOH dalam 200 gram air
jumlah mol NaOH = $ \frac{4g}{40 \, g\, mol^{-1}} = 0,1 \, mol $
Massa pelarut (air) = $ \frac{200}{1000} = 0,2 \, $ kg .
*). Menentukan molalitas (m) :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,1 \, mol }{0,2 \, kg} = 0,5 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
3). Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air ($\rho $ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
penyelesaian :
1 L air = 1000 mL = 1000 gram (karena $\rho $ air = 1,00 g/mL)
$ \begin{align} m_{NaOH} & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \times \frac{1000}{1000} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \\ g & = 10 \, \text{ gram} \end{align} $
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
4). Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H$_2$SO$_4$ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{4,9}{98} \times \frac{1000}{p} \\ p & = 20 \, \text{ gram (20 mL)} \end{align} $
Jadi, volume air adalah 20 mL.
5). Tentukan molalitas larutan glukosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) 6 % (Ar C = 12, H = 1, O =16).
Penyelesaian :
*). Larutan glukosa 6% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram.
Massa glukosa dalam 6% glukosa
= $ \frac{6}{100} \times 100 \, \text{ gram } = 6 \text{ gram}. $
Massa pelarut = 100 - 6 = 94 gram = 0,094 kg.
Jumlah mol glukosa = $ \frac{6 \, g}{180 \, g \, mo[^{-1}} = 0,033 \, mol $
*). Besarnya molalitas :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,033}{0,094} = 0,35 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan glukosa 6% adalah 0,35 molal.
Sumber:.
Semoga pembahasan soal Contoh Soal Menghitung Molalitas Larutan ini bermanfaat untuk anda. Jika ada pertanyaan atau soal yang ingin di bahas bisa pilih menu tanya soal. Terima kasih dan sampai jumpa di masalah masalah berikutnya guys.
1). Sebanyak 1,8 gram glukosa, C$_6$H$_{12}$O$_6$ dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!
Penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{1,8}{180} \times \frac{1000}{100} \\ & =0,1 \end{align} $
Jadi, molalitas C$_6$H$_{12}$O$_6$ = 0,1 m .
2). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air (Ar Na=23, H=1, O=16?
Penyelesaian :
*). 4 gram NaOH dalam 200 gram air
jumlah mol NaOH = $ \frac{4g}{40 \, g\, mol^{-1}} = 0,1 \, mol $
Massa pelarut (air) = $ \frac{200}{1000} = 0,2 \, $ kg .
*). Menentukan molalitas (m) :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,1 \, mol }{0,2 \, kg} = 0,5 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
3). Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air ($\rho $ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
penyelesaian :
1 L air = 1000 mL = 1000 gram (karena $\rho $ air = 1,00 g/mL)
$ \begin{align} m_{NaOH} & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \times \frac{1000}{1000} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \\ g & = 10 \, \text{ gram} \end{align} $
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
4). Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H$_2$SO$_4$ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{4,9}{98} \times \frac{1000}{p} \\ p & = 20 \, \text{ gram (20 mL)} \end{align} $
Jadi, volume air adalah 20 mL.
5). Tentukan molalitas larutan glukosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) 6 % (Ar C = 12, H = 1, O =16).
Penyelesaian :
*). Larutan glukosa 6% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram.
Massa glukosa dalam 6% glukosa
= $ \frac{6}{100} \times 100 \, \text{ gram } = 6 \text{ gram}. $
Massa pelarut = 100 - 6 = 94 gram = 0,094 kg.
Jumlah mol glukosa = $ \frac{6 \, g}{180 \, g \, mo[^{-1}} = 0,033 \, mol $
*). Besarnya molalitas :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,033}{0,094} = 0,35 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan glukosa 6% adalah 0,35 molal.
Sumber:.
Semoga pembahasan soal Contoh Soal Menghitung Molalitas Larutan ini bermanfaat untuk anda. Jika ada pertanyaan atau soal yang ingin di bahas bisa pilih menu tanya soal. Terima kasih dan sampai jumpa di masalah masalah berikutnya guys.
Cari Soal dan Pembahasan tentang kimia
Loading...