Topik Bahasan
hukum avogadro,
kimia
1. Pada pembakaran 9,5$ \times 10^{22} $ molekul gas $C_3H_8 $ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
2. Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung $ 9,4 \times 10^{22} \, $ molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan molume $ 9,8 \times 10^{23} $ molekul uap air.
Penyelesaian :
Jadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki $ 3,76 \times 10^{23} $ molekul dan $ 9,8 \times 10^{23} $ molekul uap air memiliki 10,45 L.
3. Suatu senyawa hidrokarbon ($C_xH_y$) yang berwujud gas terbakar sesuai persamaan reaksi berikut :
$ C_xH_y(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(g) $.
Untuk membakar 3 liter senyawa hidrokarbon diperlukan 9 liter oksigen agar menghasilkan 6 liter uap air. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Penyelesaian :
*). Diketahui :
Volume $C_xH_y \, $ = 3 liter, $ O_2 = $ 9 liter dan $ H_2O = $ 6 liter.
*). Perbandingan volume,
$ C_xH_y : O_2 :H_2O = 3 : 9: 6 = 1 : 3 : 2 $.
Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi :
$ C_xH_y(g) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) $.
Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien $CO_2 $ haruslah 2. Dengan demikian, persamaan reaksinya menjadi :
$ C_xH_y(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(g) $.
untuk kesetaraan atom C, maka $ x = 2 $
untuk kesetaraan atom H, maka $ y = 4 $
Jadi, rumus molekul hidrokarbonya adalah $ C_2H_4 $.
Semoga pembahasan soal Soal dan Pembahasan Hukum Avogadro ini bermanfaat untuk anda. Jika ada pertanyaan atau soal yang ingin di bahas bisa pilih menu tanya soal. Terima kasih dan sampai jumpa di masalah masalah berikutnya guys.
1. Pada pembakaran 9,5$ \times 10^{22} $ molekul gas $C_3H_8 $ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.
2. Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung $ 9,4 \times 10^{22} \, $ molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan molume $ 9,8 \times 10^{23} $ molekul uap air.
Penyelesaian :
Jadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki $ 3,76 \times 10^{23} $ molekul dan $ 9,8 \times 10^{23} $ molekul uap air memiliki 10,45 L.
3. Suatu senyawa hidrokarbon ($C_xH_y$) yang berwujud gas terbakar sesuai persamaan reaksi berikut :
$ C_xH_y(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(g) $.
Untuk membakar 3 liter senyawa hidrokarbon diperlukan 9 liter oksigen agar menghasilkan 6 liter uap air. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!
Penyelesaian :
*). Diketahui :
Volume $C_xH_y \, $ = 3 liter, $ O_2 = $ 9 liter dan $ H_2O = $ 6 liter.
*). Perbandingan volume,
$ C_xH_y : O_2 :H_2O = 3 : 9: 6 = 1 : 3 : 2 $.
Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi :
$ C_xH_y(g) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) $.
Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien $CO_2 $ haruslah 2. Dengan demikian, persamaan reaksinya menjadi :
$ C_xH_y(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(g) $.
untuk kesetaraan atom C, maka $ x = 2 $
untuk kesetaraan atom H, maka $ y = 4 $
Jadi, rumus molekul hidrokarbonya adalah $ C_2H_4 $.
Semoga pembahasan soal Soal dan Pembahasan Hukum Avogadro ini bermanfaat untuk anda. Jika ada pertanyaan atau soal yang ingin di bahas bisa pilih menu tanya soal. Terima kasih dan sampai jumpa di masalah masalah berikutnya guys.
Cari Soal dan Pembahasan tentang hukum avogadro, kimia
Loading...