-->

Soal dan Pembahasan Massa Logam dengan Hidrogen

Topik Bahasan
Jika dalam reaksi:
$2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $
Digunakan 25,0 mL larutan HCl 4,0M untuk menghasilkan gas H$_2$ maka logam Zn (Ar=65) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna adalah ....
A). 1,65 g
B). 3,3 g
C). 6,5 g
D). 13,0 g
E). 26,0 g

Pembahasan

Persamaan reaksi $ 2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $ sudah setara. $ mol \, HCl = 25 \, ml \times 4 \, \frac{mmol}{ml} = 100 \, mmol = 0,1 \, mol $
mol \, Zn = \frac{1}{2} \, mol \, HCl = \frac{1}{2} \times 0,1 \, mol = 0,05 \, mol $

Menentukan massa Zn :
$ \begin{align} mol \, Zn & = \frac{massa \, Zn}{Mr \, Zn} \\ massa \, Zn & = mol \, Zn \times Mr \, Zn \\ & = 0,05 \, mol \times 65 \, g/mol \\ & = 3,25 \, g \\ & = 3,3 \, g \end{align} $
Jadi, massa Zn adalah 3,3 g. (jawabannya B).

Semoga pembahasan soal Soal dan Pembahasan Massa Logam dengan Hidrogen ini bermanfaat untuk anda. Jika ada pertanyaan atau soal yang ingin di bahas bisa pilih menu tanya soal. Terima kasih dan sampai jumpa di masalah masalah berikutnya guys.

Cari Soal dan Pembahasan tentang

Loading...